چرا آب آبی دیده می شود؟

 

طول موج مرئی در گستره ی ۴۰۰nm (بنفش)تا ۷۵۰nm (قرمز)قرار دارد و طیف های UV به منطقه پایین تر از ۴۰۰nm مربوط می شوند.مجموع طول موج های مرئی که نور سفید را تشکیل می دهند از هفت نور قرمز نارنجی  زرد  سبز  ابی  نیلی و بنفش تشکیل شده است.

بیشتر ترکیب ها طول موج هایی از نور مرئی را جذب می کنند در نتیجه مکمل را از خود عبور می دهند و رنگی که به چشم ما می رسد مکمل نور جذب شده است.مجموع نور جذب شده و مکمل مربوط به ان همواره نور سفید است.به طور مثال اگر ترکیبی نور زرد را جذب کند ما ان را به رنگ بنفش خواهیم دید.به دلیل این که اب طول موج های انتهایی بخش قرمز نور مرئی را جذب می کند ابی به نظر می اید .رنگ مکمل قرمز(رنگ ابی ) وقتی دیده می شود که نور مرئی تا عمق چند متری نفوذ کرده باشد همچنین این رنگ را می توان در برف و یخ هم دید وقتی که به حفره های عمیق در برف تازه نگاه کنیم رنگ ابی پر رنگ قابل مشاهده است در ابشار های منجمد و یخچال های طبیعی نیز رنگ های ابی تا ابی مایل به سبز اب را می توان دید.

رنگ ها در اثر پراکندگی نور پس از نفوذ ان تا عمق زیادی در ابشار ها و یخچال ها مشاهده می شوند. رنگ ذاتی اب به جذب گزینشی در قسمت قرمز نور مرئی مربوط است. فوتون های جذب شده از نور سبب جنبش مولکول های اب به حالت های ارتعاشی به طور کامل بر انگیخته می شود که در نتیجه ان

هسته ی اتم های سازنده ی مولکول به حرکت در می ایند تا جایی که ما می دانیم رنگ ابی تنها موردی در طبیعت است  که از جهش های ارتعاشی ناشی می شود.رنگ مواد دیگر در اثر بر هم کنش نور مرئی با الکترون های موجود در ان ماده است این رنگها می توانند به علت بر هم کنش رزونانسی

بین فوتون ها و ماده مثل جذب نشر و بازتابش گزینش ها یا از فرایندهای غیر رزونانسی مثل پراکندگی تداخل پرش یا شکست باشد. اما در هر مورد این فوتون ها هستند که به طور عمده بیشتر با الکترون ها بر هم کنش دارند.

چرا وقتی کسی به حجمی از اب نگاه می کند این رنگ ابی را نمی بیند؟

بورن در کتاب خود با عنوان "ابر در یک لیوان اب جو"به این پرسش پاسخ داده است . او این نکته را یاد اوری می کند که دادن هر گونه پاسخ ساده به این پرسش ممکن است برای مخاطب گمراه کننده باشد.دو عامل بازتابش نور اسمان و جذب ذاتی اب در رنگ مشاهده شده موثرند. نور باید به وسیله ی ذرات معلق ساده پراکنده شود تا این که نور ابی حاصل از جذب اب بتواند به سطح برسد و مشاهده شود.این نوع پراکندگی همچنین می تواند طیف فوتون های خروجی را به سوی رنگ سبز سوق می دهد.این رنگ بیشتر وقتی که اب مملو از ذرات معلق است مشاهده می شود. افزون بر این بورن نشان داد که سهم نسبی نور اسمان بازتابیده و نور پراکنده شده به هنگام بازگشت و از اعماق اب به شدت به زاویه دید ناظر بستگی دارد.

 

عنصرها از نگاهي ديگر

1- فلوئور با اراده ترين عنصر است او حتي آرگون تنبل را نيز به انجام واکنش وادار مي کند.

2- فلوئور در دوستي سنگ تمام مي گذارد اگر با عنصري دست رفاقت بدهدهيچ چيز نمي تواند او را از رفيقش جدا کند.او با همه علاقه اي که به حفظ الکترون هايش دارد هنگامي که کمبود 

بور را نسبت به الکترود مي بيند او را در الکترون هاي خود سهيم مي کند.

3- هر چه اتم ها بزرگتر مي شوند از داراي خود (يعني الکترون ها) راحترمي گذرند بر خلاف انسان ها که هر چه مسن تر مي شوند به آن چه دارد وابستگي بيشتري پيدا مي کنند و

بخشش کمتري از خود نشان مي دهند .

4- آب با همه ي لطا فت و نرمي  که دارد  سر سخت ترين مواد به  شمار مي رود  اگر دستش به بلور برسد شبکه ي آن را چنان درهم مي شکند که با وجود همه ي آن نيروي جاذبه ي قوي که ميان يون ها وجود دارد هريک به سويي مي گريزند وبه محا صره ملکول هاي آب در مي آيند کاري که از هيچ پتک يا چکشي بر نمي آيد.

5- هميشه نبايد براي رسيدن به کمال،چيزي را بدست آورد گاه گذشتن از چيزهايي که داريم،راه کمال را پيش روي ما مي گشايد درست مانند سديم که تا از آخرين الکترون لايه ي ظرفيتش نگذرد به آرايش الکتروني کامل دست نميابد.

6- هر چه اندازه ملکول در هيدروکربن ها بيشتر مي شود بهتر و قوي تر يکديگر را جذب مي کنند و به هم نزديک تر ميشوند اما چرا برخي از انسانها هر چه بزرگتر مي شوند بيشتر از هم فاصله مي گيرند؟

7-چه صبري دارد اين آب! دير جوش مياورد و زير فشار ديرتر از کوره در ميرود.

8- اکسيژن رفيق نابابي است. هم نشيني با او سرانجامي جز خاکستر و دود شدن در هوا ندارد.

9-بيچاره منيزيم وقتي به اکسيژن مي رسد چشمانش چه برقي ميزند بي آنکه بداند اکسيژن چه خوابي برايش ديده است با شوق به استقال دشمن جانش مي رود.

10- هنگامي که مواد وارد جمع مي شوند اصالت خود را حفظ مي کنند بر خلاف برخي از آدمها که با ورود به هر محيط تازه به رنگ جمع در مي آيند.

آزمایشهای شیمیایی ...

حتي يک شيمي دان دو آتشه هم در غار بي کار نمي ماند. او با نگاه کردن به اشکال غار به ياد نکات مهمي درباره حلاليت، رسوب سازي و رشد کريستالها مي افتد. حتي شايد بخواهد در خانه مدلي از رسوبات غارها درست کند. شما هم با استفاده از دستور العمل هاي زير مي توانيد همين کار را بکنيد. ولي اگر از خودتان مي پرسيد چرا و چطور اين اتفاقها مي افتد بايد تا قسمت بعدي ماجراي غارها صبر کنيد!

مواد لازم: دو فنجان آب گرم، يک بشقاب، يک قاشق، يک ظرف کات کبود و چند قطعه ذغال چوب قالبي و در صورت تمايل رنگ خوراکي

روش کار: نصف فنجان کات کبود در بشقاب ريخته و با دو فنجان آب گرم مخلوط کنيد و به مدت 3 دقيقه هم بزنيد. 2 يا 3 تکه ذغال درون بشقاب بيندازيد. بشقاب را در محلي بگذايد که بتوانيد ببينيد اما لازم نباشد که تا 5 روز تکانش بدهيد. پس از مدتي بلورهاي کات کبود روي ذغال شکل مي گيرند. مي توانيد دو سه قطره رنگ خوراکي به محلول اضافه کنيد تا بلورهايي با رنگهاي ترکيبي داشته باشيد.



رشته هاي کربناتي
مواد لازم
: آب، زاج سفيد، يک ليوان شيشه اي و نخ و در صورت تمايل کات کبود، نمک طعام و شکر

روش کار: آّب را گرم کنيد. سپس زاج سفيد را به آن اضافه کنيد و اين کار را آنقدر ادامه دهيد تا ديگر چيزي از زاج در آب حل نشود. محلول را در گوشه اي بگذاريد تا سرد شود. با سرد شدن بلورهايي در آن به وجود مي آيد. بزرگترين بلور تشکيل شده را برداريد. دوباره به محلول زاج سفيد اضافه کنيد تا جاي بلوري را که برداشته ايد، پر کند. به اين کار درست کردن " محلول اشباع يا سير " مي گويند. محلول را حرارت بدهيد تا همه زاجها حل شوند؛ بعد آن را سرد کنيد. محلول سرد شده را در يک ليوان شيشه اي باريک بريزيد. نخي به دور بزرگترين بلورتان ببنديد و آن را در محلول آويزان کنيد. هم نخ و هم بلور بايد درون محلول قرار بگيرند. 3 روز به اين مجموعه دست نزنيد. در اين مدت بلورها اندک اندک تشکيل مي شوند. اين آزمايش را با کات کبود نمک طعام و شکر هم تکرار کنيد. آيا شکل بلورها با هم تفاوت دارد؟

 

سوختن یخ:

آیا امکان دارد یخ بسوزد. آزمایش می کنیم ببینیم می شود یا نه عجله نکنید.

مواد مورد نیاز:

300 سی سی الکل اتیلیک
12 گرم استات کلسیم که باید در 40 سی سی آب حل شود.
صفحه نسوز
دو تا بشر به حجم 40 سی سی
یک عدد کارد

یک بشر را برداشته و در آن استات کلسیم می ریزید و در بشر دیگر الکل اتیلیک را ریخته. حالا این دو ماده را با همدیگر ترکیب کرده و یک ماده جدید حاصل می شود که حالت کلوییدی دارد و این همان الکل جامد می باشد. و حالا می دانیم که الکل قابل احتراق می باشد. پس آتش بزنیدش.

 

شعله سرد:

بعضی وقت ها در فیلم ها یا در یک نمایش شعبده بازی دیده اید که یک نفر دست خود را روی آتش می گیرد و نمی سوزد. اما مگر امکان دارد. بله این امکان هست و قصد دارم برای شما توضیح دهم.

موادی که برای این کار لازم دارید:

60 سی سی سولفید کربن
40 سی سی تتراکلرید کربن

ابتدا این دو ماده را باهمدیگر مخلوط کرده و در کف دست خود بریزید و سپس شعله آتش را به کف دست خود نزدیک کرده تا آتش بگیرد. ولی دست شما نمی سوزد زیرا آتش سرد می باشد ولی کمی احساس سوزش دارید. زمانی که شما این دو ماده را با همدیگر مخلوط می کنید ماده حاصل شده دارای نقطه ذوب بسیار پایین می باشد.

چند نکته آزمایشگاهی:

یک دو قطره از این مخلوط را در کف دست خود بریزید.
زمانی که قصد انجام آزمایش را دارید در همان لحظه این دو ماده را با همدیگر مخلوط کنید.
این آزمایش را در یک اتاق تاریک انجام دهید.

 

خلاصه رویدادهای نانو در ایران

فناوری نانو

فناوری نانو به شیوه ای شگفت آور زندگی ما را تغییر داده است. دانش نانو در صنعت امروز و در زندگی هر یک از ما ضروری به نظر میرسد. فناوری نانو یکی از شاخه های علوم جدید است که به افزایش سطح کیفیت و امنیت زندگی مردم توجه زیادی دارد و میتوان ارزش افزود و اقتصاد زیادی از طریق آن با کمک نیروی انسانی متخصص ایجاد نمود.

 

 

 

سال 1379: تشکیل کمیته مطالعات سایت نانو تکنولوژی

سال 1380: تاسیس اولین تشکل دانشجویی نانو و چاپ اولین کتاب فارسی نانو فناوری

سال 1382: تشکیل ستاد ویژه توسعه ی فناوری نانو

سال 1383: تصویب برنامه ده ساله ی توسعه فناوری نانو و تاسیس اولین شرکت نانو فناوری ایران

سال 1384: تشکیل شبکه ی شرکتهای فناوری نانو

سال 1385: تولید اولین محصول تجاری بر مبنای نانو فناوری در ایران

سال 1387: صعود ایران در رتبه ی انتشار مقالات علمی در زمینه ی نانو

سال 1388ک عضویت در هیات رئیسه کمیته ی بین المللی استاندارد سازی فناوری نانو- گشایش شبکه ی اکو نانو- تولید نیمه صنعتی نانو ساختارهای اکسید فلزی و ....

واژه نامه فارسی نانو شامل 4500 لغت از طریق سایت www.nano.ir در دسترس علاقه مندان میباشد.

 

 

 

نانو به کمک دیابتی ها آمد

 

دانشمندان ایتالیایی موفق به تولید نانوروبشگر اپتیکی برای شناسایی سریع شکر در غذا با قابلیت کنترل قند در غذای افراد دیابتی شدند.

به گزارش سرویس فن‌آوری خبرگزاری دانشجویان ایران(ایسنا)، دانشمندان ایتالیایی با استفاده از قدرت آنتی‌اکسیدانی غذا برای تولید نانوذرات طلا از محلولی با طلای سه ظرفیت جهت توسعه یک حسگر قند تغییر رنگ دهنده مبتنی بر غشاهای نانوالیافی نایلون بهره برده‌اند.

این غشاءها با استفاده از الکتروریسندگی تولید شده و با یون‌های طلای سه ظرفیتی اشباع شده‌اند.

این حقیقت که انرژی موجود در غذا می‌تواند موجب احیا شدن یون‌های طلا به نانوذرات طلا شود، قبلا به اثبات رسیده است.

اخیرا از این یافته‌ها برای احیای شکر نیز استفاده شده است.

دانشمندان دانشگاه میلان مشاهده کرده‌اند که در محیط قلیایی (هیدروکسید سدیم 1/0 مولار)، آلدوز و کتوز می‌توانند به عنوان ترکیب احیا کننده عمل کنند.

این محققان سطح غشاهای نانوالیافی الکتروریسیده را با یون‌های طلای سه ظرفیتی اشباع کردند.

الکتروریسندگی امکان تولید سریع و کم هزینه غشاهای محکم و ارزان را فراهم می‌کند. الیاف در هم پیچیده حاصل دارای مساحت بالایی بوده و قابلیت تثبیت مقادیر بالایی از محلول طلای سه ظرفیتی را دارند.

رشد نانوذرات باعث می‌شود غشای شفاف در عرض یک دقیقه به رنگ بنفش درآید. نقطه حاصل نشان‌دهنده حضور قند احیا کننده است.

این گروه تحقیقاتی بر این باورند که چنین نانوروبشگر اپتیکی می‌تواند نقش مهمی در کنترل قند (به‌عنوان مثال در نوشیدنی‌ها و غذاهای دیابتی) ایفا کند.

نتایج این کار تحقیقاتی در مجله Nanotechnology منتشر شده است.